1 Einleitung. - SI-Einheiten. - Abgeleitete SI-Einheiten. - Präfixe für Brüche und Vielfache von SI-Einheiten. - Einheiten, die SI widersprechen. - Energieeinheiten in der Valenz. - Klassische Energieformen. -Probleme. - 2 Bruttoatomare Struktur. - Die ersten Hinweise. - Das Rutherford-Experiment. - Entdeckung des Neutrons und periodische Klassifizierung der Elemente. -Probleme. - 3 Atomtheorie. - Zwei Sand im Getriebe. - Duale Natur von Licht und Materie. - Das Spektrum des atomaren Wasserstoffs. - Die Bohrsche Theorie der atomaren Struktur. - Stationäre Zustände bestätigt. - Der Niedergang der Bohrschen Theorie. - Die stehenden Wellen einer vibrierenden Gitarrensaite. - Die stehenden Wellen eines vibrierenden Trommelfells. - Eine wellenförmige Gleichung, die auf Materie angewendet wird. - Lösungen der Schrödinger-Wellengleichung. - Die Heisenbergsche Unschärferelation. - Quantenmechanisches Wasserstoffatom. - Der Grundzustand des Wasserstoffatoms. - Andere Ein-Elektronen-Atome. -Zusammenfassung. -Probleme. - 4 Vielelektronenatome. - Experimente, die zur Bestimmung der Energien von Elektronen in Atomen führen. - Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip. - Energieniveaus von Vielelektronenatomen. - Das Periodensystem. - Trends im Ionisationspotential. - Elektronenkonfigurationen von doppelt geladenen Ionen der ersten Übergangsreihe. - Atomare Größe. - Elektronen-Affinitäten. -Zusammenfassung. -Probleme. - 5 Molekulartheorie und chemische Bindungen. - Energieänderungen und die chemische Bindung. - Valenz und Quantenmechanik. - Kombinationen von atomaren Ionen. - Ionen-Cluster. - Überprüfung der ionischen Bindung. - Die kovalente Bindung. - Das Virialtheorem und die molekulare Stabilität. - Die Kräfte in H2/+. - Die Molekülorbitale 1s? und 1s?*. - die Moleküle H2/+, H2, He2/+ und He2. - Die Molekülorbitale 2s? 2s?* 2pz? 2pz?* 2px? 2px?* 2py? und 2py?*. - Heteronukleare zweiatomige Moleküle. - Experimentell messbare molekulare Parameter. - Elektronenteilung und das Prinzip der vollendeten Valenzschale. -Resonanz. - Geometrische Verteilung von Bindungen im Raum. - Valenzbindungstheorie und Valenzzustände. -Hybridisierung. - Delokalisierte Molekülorbitale. - ?- und ?-Molekülorbitale in mehratomigen Molekülen. - Kristallfeldtheorie. - Kristallfelder, Spektren und magnetische Eigenschaften. - Van-der-Waals-Kräfte. -Wasserstoffbrücken. -Zusammenfassung. -Probleme. - 6 Der Festkörper. - Ionische Feststoffe. -Metalle. - Molekulare Kristalle. - Kovalente Feststoffe. - Kristallstrukturen. - Dicht gepackte Strukturen. - Die Äquivalenz von CCP- und FCC-Einheitszellen. - Die Elementarzelle des HCP. - Standorte in dicht gedrängten Strukturen. - Körperzentriertes kubisches Gitter. - Das Diamantgitter. - Strukturen von Elementen und Verbindungen. - Die Elemente. - Ionische Kristalle. - Radiusverhältnis und Kristallstrukturen. - Kovalente Feststoffe. - Molekulare Gitter. - Eine biologische Makromolekül-DNA. -Probleme. - 7 Experimentelle Methoden der Valenz. - Spektroskopische Methoden. - Mikrowellenspektroskopie. -Infrarotspektroskopie. - Spektroskopie im sichtbaren Ultraviolettbereich. - Kernspinresonanzspektroskopie. - Massenspektroskopie. - Beugungstechniken. -Probleme. - Anhang I: Drehimpuls und das Bohr-Atom. - Anhang II: Sphärische Polarkoordinaten. - Anhang III: Atomorbitale und magnetische Quantenzahlen. Sprache: Englisch